ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задание № 9 · ОГЭ

Сульфаты и сульфиты

Формулы, распознавание и характерные реакции
2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Сульфаты и сульфиты — это соли серной и сернистой кислот. Их различают по кислотному остатку: в сульфатах содержится ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), а в сульфитах — \(\mathrm{SO_3^{2-}}\).

Сульфаты и сульфитыНазвания связаны с серой; приставка «сульфит» указывает на меньшее число атомов кислорода по сравнению с «сульфатом».
Сульфаты — соли серной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\), содержащие кислотный остаток \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Сульфиты — соли сернистой кислоты \(\mathrm{H_2SO_3}\), содержащие кислотный остаток \(\mathrm{SO_3^{2-}}\). Оба класса относятся к солям и состоят из катионов металлов или иона аммония и соответствующего аниона.

Формулы и распознавание

Чтобы составить формулу соли, используют заряд катиона и заряд кислотного остатка. Например, для иона натрия \(\mathrm{Na^+}\) получаются \(\mathrm{Na_2SO_4}\) и \(\mathrm{Na_2SO_3}\). Для иона кальция \(\mathrm{Ca^{2+}}\) — \(\mathrm{CaSO_4}\) и \(\mathrm{CaSO_3}\). При составлении формул полезно повторить формулы кислотных остатков.

\[\mathrm{SO_4^{2-}}\ —\ \text{сульфат};\qquad \mathrm{SO_3^{2-}}\ —\ \text{сульфит}.\]

Сульфаты и сульфиты распознают по реакциям обмена и по растворимости. Растворимые соли бария дают белый осадок с сульфат-ионами:

\mathrm{BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4\downarrow + 2NaCl}Образуется белый, практически нерастворимый сульфат бария.

Сульфит-ионы при добавлении кислоты образуют нестойкую сернистую кислоту, которая разлагается с выделением сернистого газа \(\mathrm{SO_2}\):

\mathrm{Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2\uparrow}Выделение газа — характерный признак сульфита; правила наблюдения таких признаков разобраны на странице признаки выделения газа.
№
Пример распознавания

К раствору неизвестной соли добавили соляную кислоту, и выделился газ без цвета с резким запахом. Это может быть \(\mathrm{SO_2}\), поэтому в растворе вероятен сульфит, например \(\mathrm{Na_2SO_3}\). Для подтверждения сульфит-ион можно окислить до сульфат-иона, а затем получить белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\).

!
Не перепутайте

Сульфат \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) и сульфит \(\mathrm{SO_3^{2-}}\) имеют одинаковый заряд, но разное число атомов кислорода. При добавлении кислоты сульфат обычно не выделяет газ, а сульфит выделяет \(\mathrm{SO_2}\). Растворимость осадков проверяют по правилам растворимости, а формулы осадков — по формулам осадков.

Проверь себя

Какой ион присутствует в веществе \(\mathrm{K_2SO_3}\)?

Главное за минуту

Главное

  • Сульфат содержит ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), сульфит — \(\mathrm{SO_3^{2-}}\).
  • Сульфаты распознают по белому осадку \(\mathrm{BaSO_4}\), а сульфиты — по выделению \(\mathrm{SO_2}\) при действии кислоты.
  • Главное различие формул — число атомов кислорода: четыре в сульфате и три в сульфите.