Сильный электролит
Сильный электролит — это электролит, который в водном растворе практически полностью распадается на ионы. Поэтому раствор сильного электролита хорошо проводит электрический ток.
Электролитическая диссоциация сильного электролита считается практически необратимой: частицы растворённого вещества переходят в раствор в виде катионов и анионов. К сильным электролитам относят растворимые соли, большинство сильных кислот и щёлочи — растворимые основания.
Здесь \(\alpha\) — степень диссоциации, то есть доля частиц вещества, распавшихся на ионы. Для сильного электролита она близка к единице. Например, растворение хлорида натрия описывают уравнением: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\).
Соляная кислота в воде практически полностью распадается: \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\). Поэтому в растворе много подвижных ионов, и он хорошо проводит электрический ток. В школьных уравнениях ионных реакций в растворах сильные растворимые электролиты обычно записывают в виде ионов.
Сильный электролит не обязательно является концентрированным раствором. Сила электролита показывает степень диссоциации, а концентрация — количество растворённого вещества. Даже разбавленный раствор сильного электролита остаётся раствором сильного электролита. Не следует также путать его со слабым электролитом, который диссоциирует лишь частично и устанавливает равновесие между молекулами и ионами.
Какое утверждение верно для сильного электролита?
Главное
- Сильный электролит в воде практически полностью распадается на ионы.
- Для него степень диссоциации \(\alpha\) близка к единице, поэтому раствор хорошо проводит ток.
- К сильным электролитам относят растворимые соли, большинство сильных кислот и щёлочи; это не то же самое, что концентрированный раствор.