Слабый электролит
Слабый электролит — это вещество, которое в водном растворе распадается на ионы только частично. Поэтому в растворе одновременно присутствуют ионы и недиссоциированные молекулы.
Слабые электролиты проводят электрический ток, но обычно хуже, чем сильные электролиты, потому что в их растворе концентрация свободных ионов сравнительно невелика. Подробно процесс распада веществ на ионы рассматривает электролитическая диссоциация.
Как записывают диссоциацию
Для слабого электролита используют обратимую стрелку: часть молекул распадается на ионы, а ионы могут снова соединяться в молекулы. Например, уксусная кислота диссоциирует в воде не полностью.
Долю молекул, распавшихся на ионы, характеризует степень диссоциации \(\alpha\). Для слабого электролита \(\alpha\) значительно меньше единицы: \(\alpha < 1\). Чем меньше \(\alpha\), тем меньше доля частиц в виде ионов.
Раствор уксусной кислоты содержит молекулы \(\mathrm{CH_3COOH}\), а также ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{CH_3COO^-}\). Поэтому уксусная кислота — слабый электролит.
Слабый электролит не означает разбавленный раствор. Слабость относится к степени диссоциации самого вещества, а разбавление — к количеству растворённого вещества в растворе. Вода как слабый электролит — отдельный пример слабого электролита.
Какую стрелку используют в уравнении диссоциации слабого электролита?
Главное
- Слабый электролит диссоциирует в воде частично; в растворе есть ионы и молекулы.
- Его диссоциацию записывают обратимой стрелкой, например \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\).
- Слабость электролита характеризуется степенью диссоциации \(\alpha\), которая меньше единицы.