Химия · ЕГЭ

Тотығу-тотықсыздану реакциялары в генетических цепочках

Как распознать ОВР и определить изменения степеней окисления в превращениях веществ

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) в генетической цепочке — это превращение, при котором у одного или нескольких элементов изменяются степени окисления. Чтобы распознать ОВР, сравнивают степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах.

Окислительно-восстановительная реакция в генетической цепочкеТерминдер связаны с переносом электронов: окисление — их отдача, восстановление — их принятие.

Химическая реакция между веществами генетической цепочки, сопровождающаяся изменением степеней окисления атомов: повышение степени окисления означает окисление, а понижение — восстановление. Вещество, отдающее электроны, является восстановителем; вещество, принимающее электроны, — окислителем.

Сначала определяют степени окисления элементов в обеих частях уравнения. Если хотя бы одна степень окисления изменилась, реакция является ОВР. Если степени окисления всех элементов сохранились, реакция не относится к ОВР, даже если в цепочке изменился класс вещества.

Как определить ОВР в цепочке

Запишите степени окисления элементов, которые могут изменяться.
Сравните их до и после реакции.
Повышение степени окисления обозначьте как окисление, понижение — как восстановление.
Назовите восстановитель и окислитель: восстановитель повышает свою степень окисления, а окислитель понижает свою.

\[\text{окисление: } \mathrm{E}^{n+} - e^- \rightarrow \mathrm{E}^{(n+1)+}; \qquad \text{восстановление: } \mathrm{E}^{n+} + e^- \rightarrow \mathrm{E}^{(n-1)+}\]1

№

Пример в генетической цепочке

В цепочке степеней окисления в генетических цепочках рассмотрим реакцию: \(\mathrm{CuO + H_2 -> Cu + H_2O}\). Медь изменяет степень окисления с \(+2\) до \(0\), то есть восстанавливается. Водород изменяет степень окисления с \(0\) до \(+1\), то есть окисляется. Поэтому \(\mathrm{CuO}\) — окислитель, а \(\mathrm{H_2}\) — восстановитель. Реакция относится к окислительно-восстановительным переходам.

Не путайте изменение класса с ОВР

Реакция может переводить вещество из одного класса в другой без изменения степеней окисления. Например, \(\mathrm{CaO + H_2O -> Ca(OH)_2}\) — не ОВР: кальций остаётся со степенью окисления \(+2\), кислород — \(-2\), водород — \(+1\).

Проверь себя

Является ли ОВР реакция \(\mathrm{Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu}\)?

Главное за минуту

Главное

ОВР распознают по изменению степеней окисления элементов.
Повышение степени окисления — окисление и отдача электронов; понижение — восстановление и принятие электронов.
Восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается.