Химия · ЕГЭ

Окислительно-восстановительные переходы

Как окисление и восстановление связывают вещества в генетических цепочках

3 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Окислительно-восстановительные переходы — это превращения веществ, при которых одни частицы отдают электроны, а другие принимают их. Такие переходы объясняют, как в генетической связи неорганических веществ простые вещества превращаются в соединения и обратно.

Окислительно-восстановительные переходыТермин связан с двумя взаимно противоположными процессами: окислением и восстановлением.

Окислительно-восстановительные переходы — это изменения состава и степени окисления элементов при превращении одних неорганических веществ в другие, сопровождающиеся передачей электронов между восстановителем и окислителем. Отдача электронов называется окислением, принятие электронов — восстановлением.

При окислении степень окисления элемента повышается: атом или ион отдаёт электроны. При восстановлении степень окисления понижается: частица принимает электроны. Окисление и восстановление всегда происходят одновременно, поэтому такая реакция является окислительно-восстановительной реакцией. Степени окисления удобно определять по правилам, изложенным на странице степеней окисления в генетических цепочках.

\[\text{окисление: }\mathrm{Red} - ne^- \rightarrow \mathrm{Ox};\qquad \text{восстановление: }\mathrm{Ox} + ne^- \rightarrow \mathrm{Red}\]

№

Пример перехода

При взаимодействии железа с раствором соли меди происходит реакция: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). Железо переходит из степени окисления \(0\) в \(+2\) и окисляется: \(\mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}\). Ионы меди принимают электроны и восстанавливаются: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0}\). Значит, железо — восстановитель, а ионы меди — окислитель.

Не путайте

Окислительно-восстановительный переход не равен любому химическому превращению. В реакции нейтрализации \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\) степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не ОВР. Также нельзя называть окислителем вещество, которое само отдаёт электроны: окислитель принимает электроны и восстанавливается.

Проверь себя

Как изменяется степень окисления серы при переходе \(\mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}}\)?

Главное за минуту

Главное

Окисление — отдача электронов и повышение степени окисления; восстановление — принятие электронов и её понижение.
Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт электроны и окисляется.
В генетических цепочках ОВР помогают проследить переходы между простыми веществами и соединениями.