Тапсырмалар № 21, 22 · ЕГЭ

Реакционный частный

Как по концентрациям определить направление смещения равновесия

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Реакционный частный \(Q\) — это отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям исходных веществ в текущий момент. Сравнивая \(Q\) с константой равновесия \(K\), определяют, в какую сторону сместится равновесие.

Реакционный частный«Частный» означает значение отношения для конкретного состава реакционной смеси.

Реакционный частный — величина, рассчитанная по выражению для константы равновесия, но с использованием концентраций веществ в данный момент, а не обязательно равновесных концентраций. Он показывает состав системы до установления равновесия или после его нарушения.

Формула и сравнение с K

Для обратимой реакции \(aA+bB\rightleftharpoons cC+dD\) реакционный частный записывают так же, как выражение для \(K_c\): концентрации продуктов находятся в числителе, исходных веществ — в знаменателе, а показатели степеней равны коэффициентам уравнения реакции.

\[Q_c=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\]

Затем сравнивают \(Q_c\) и \(K_c\). Если \(Q_c<K_c\), продуктов относительно мало, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону их образования. Если \(Q_c>K_c\), продуктов слишком много, и система смещается влево. При \(Q_c=K_c\) установлено равновесие: состав системы не изменяется.

№

Пример

Для реакции \(\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}\) в смеси: \([\mathrm{H_2}]=0{,}20\), \([\mathrm{I_2}]=0{,}10\), \([\mathrm{HI}]=0{,}40\) моль/л, а \(K_c=10\). Рассчитаем \(Q_c=\frac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}=\frac{0{,}40^2}{0{,}20\cdot0{,}10}=8\). Так как \(Q_c<K_c\), равновесие сместится вправо — будет образовываться HI.

Не путайте Q и K

\(K_c\) относится только к равновесному составу при данной температуре и имеет постоянное значение. \(Q_c\) можно вычислить для любой смеси; его значение меняется при изменении концентраций. Поэтому нельзя автоматически считать, что любое рассчитанное отношение равно \(K_c\).

Реакционный частный используют в расчётах химического равновесия. Он связан с условием химического равновесия: равновесие достигается именно тогда, когда \(Q_c=K_c\). При записи выражения важно правильно расставить коэффициенты-степени и использовать концентрации в одинаковых единицах.

Проверьте себя

Для реакции \(\mathrm{A\rightleftharpoons B}\) получено \(Q_c=0{,}5\), а \(K_c=2\). Куда сместится равновесие?

Главное за минуту

Главное

\(Q_c\) рассчитывают по текущим концентрациям, используя коэффициенты реакции как показатели степеней.
\(Q_c<K_c\) — смещение вправо; \(Q_c>K_c\) — смещение влево; \(Q_c=K_c\) — равновесие.
\(K_c\) постоянно только при данной температуре, а \(Q_c\) изменяется вместе с составом смеси.