Задания № 2, 5 · ЕГЭ

Хлорид никеля(II)

Формула, строение и принадлежность к средним растворимым солям

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Хлорид никеля(II) — это средняя растворимая соль никеля и соляной кислоты с формулой \(\mathrm{NiCl_2}\). В составе вещества находятся катионы никеля \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и хлорид-ионы \(\mathrm{Cl^-}\).

Хлорид никеля(II)Название «хлорид» указывает на соль соляной кислоты, а (II) — на степень окисления никеля.

Средняя соль, образованная катионом никеля(II) \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и двумя хлорид-ионами \(\mathrm{Cl^-}\); её химическая формула — \(\mathrm{NiCl_2}\). В твёрдом состоянии это ионное соединение с кристаллической решёткой, а в воде оно распадается на ионы.

Формула и строение

Формулу составляют по зарядам ионов: никель образует катион \(\mathrm{Ni^{2+}}\), а хлор — анион \(\mathrm{Cl^-}\). Для компенсации заряда одного катиона нужны два хлорид-иона: \(+2+2\cdot(-1)=0\). Поэтому запись \(\mathrm{NiCl_2}\) показывает соотношение частиц 1:2, а не отдельную молекулу в ионной кристаллической решётке.

\[\mathrm{Ni^{2+}+2Cl^-\ \longrightarrow\ NiCl_2}\]1

Хлорид никеля(II) относят к средним солям, потому что все атомы водорода кислоты в составе соли замещены металлом. По таблице растворимости хлориды обычно растворимы, и \(\mathrm{NiCl_2}\) — растворимая соль.

№

Пример определения формулы

Для ионов \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) наименьшее общее число зарядов равно 2. Значит, берём один ион никеля и два хлорид-иона: \(\mathrm{NiCl_2}\). Формула \(\mathrm{NiCl}\) неверна: суммарный заряд в ней равен \(+1\).

Проверь себя

Какая формула соответствует соли, состоящей из \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и \(\mathrm{Cl^-}\)?

Не путайте среднюю и основную соль

\(\mathrm{NiCl_2}\) — средняя, а не основная соль: в формуле нет гидроксогрупп \(\mathrm{OH^-}\). Например, запись с группой \(\mathrm{OH}\) относилась бы к другому классу соединений — основным солям. Также не следует путать хлорид никеля(II) с хлоридом никеля(III): для последнего потребовалась бы формула \(\mathrm{NiCl_3}\).

Главное за минуту

Главное

Хлорид никеля(II) имеет формулу \(\mathrm{NiCl_2}\) и состоит из \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и \(\mathrm{Cl^-}\).
Это ионное соединение и средняя растворимая соль.
Индекс 2 у хлора нужен для компенсации заряда катиона никеля(II).