Средние соли
Средние соли — это соли, в которых все атомы водорода исходной кислоты замещены катионами металлов или ионом аммония \(\mathrm{NH_4^+}\). Например, \(\mathrm{Na_2SO_4}\) и \(\mathrm{NH_4Cl}\) являются средними солями.
Как распознать среднюю соль
Формулу соли удобно мысленно разделить на катион и кислотный остаток. В средней соли в составе кислотного остатка нет атомов водорода, способных замещаться. Поэтому \(\mathrm{NaHSO_4}\) не относится к средним солям: это кислая соль, так как в остатке \(\mathrm{HSO_4^-}\) сохраняется атом водорода.
В общей формуле \(\mathrm{M}\) — катион металла или \(\mathrm{NH_4^+}\), а \(\mathrm{A}\) — кислотный остаток без водорода. Индексы \(m\) и \(n\) подбирают так, чтобы суммарный заряд вещества был равен нулю. Средние соли могут быть растворимыми или нерастворимыми; это определяют по таблице растворимости.
Рассмотрим \(\mathrm{NiCl_2}\) — хлорид никеля(II). Он состоит из катионов \(\mathrm{Ni^{2+}}\) и анионов \(\mathrm{Cl^-}\). В хлорид-ионе нет водорода, поэтому \(\mathrm{NiCl_2}\) — средняя соль. Уравнение её образования нейтрализацией: \(\mathrm{Ni(OH)_2 + 2HCl -> NiCl_2 + 2H_2O}\).
Если в кислотном остатке сохранился водород, соль является кислой, например \(\mathrm{K_2HPO_4}\). Если в составе соли присутствует гидроксогруппа \(\mathrm{OH^-}\), это основная соль, а не средняя. Полное понятие о солях рассматривается на странице солей.
Какая формула представляет среднюю соль?
Главное
- В средней соли все атомы водорода кислоты полностью замещены катионами.
- Кислотный остаток средней соли не содержит водорода, способного замещаться.
- Для распознавания разделите формулу на катион и кислотный остаток и проверьте отсутствие \(\mathrm{H}\) в остатке.