Задание № 17 · ОГЭ

Гидролиз солей по катиону

Как катион слабого основания влияет на среду раствора

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Гидролиз солей по катиону — это взаимодействие катиона соли, образованного слабым основанием, с водой. В результате образуются слабое основание и ионы водорода, поэтому раствор становится кислым.

Гидролиз солей по катионуНазвание указывает, что в реакции участвует именно катион соли.

Обратимое взаимодействие катиона соли слабого основания с водой с образованием слабого основания и ионов водорода. Такой гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой; анион сильной кислоты обычно с водой не взаимодействует.

Схема процесса

В общей форме катион слабого основания обозначим как \(BH^+\). При растворении соли он диссоциирует, а затем частично связывает молекулы воды:

\[BH^+ + H_2O \rightleftharpoons B\cdot H_2O + H^+\]

Чаще слабое основание записывают как \(B\cdot H_2O\) или \(BOH\). Поскольку в растворе накапливаются ионы \(H^+\), его реакция кислая: \(pH<7\). Равновесие гидролиза устанавливается одновременно с диссоциацией воды.

№

Пример: хлорид аммония

\(NH_4Cl\) — соль слабого основания \(NH_3\cdot H_2O\) и сильной соляной кислоты. Диссоциация: \(NH_4Cl\rightarrow NH_4^+ + Cl^-\). Гидролизуется катион: \(NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+\). Поэтому раствор хлорида аммония имеет кислую среду.

Не путайте с гидролизом по аниону

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется анион, а среда становится щелочной. Это другой случай — гидролиз солей по аниону. Гидролиз по катиону не означает, что катион полностью расходуется: реакция обычно обратима и неполна.

Проверьте себя

Какую среду имеет раствор \(NH_4NO_3\)?

Главное за минуту

Главное

По катиону гидролизуются соли слабого основания и сильной кислоты.
При гидролизе образуются слабое основание и \(H^+\), поэтому среда раствора кислая.
Гидролиз обычно обратим и неполон; не следует путать его с гидролизом по аниону.