Гидролиз солей по аниону
Гидролиз соли по аниону — это взаимодействие аниона слабой кислоты с водой, при котором образуются слабая кислота и гидроксид-ионы. Поэтому раствор такой соли имеет щелочную среду.
Общая схема
Соль сильного основания и слабой кислоты в воде диссоциирует на ионы. Катион сильного основания с водой практически не взаимодействует, а анион слабой кислоты присоединяет протон воды. Например, для аниона \(\mathrm{A^-}\) слабой кислоты \(\mathrm{HA}\) устанавливается равновесие:
Из-за появления \(\mathrm{OH^-}\) раствор становится щелочным: \(\mathrm{pH>7}\). Гидролиз обычно идёт не полностью, поэтому знак равновесия — \(\rightleftharpoons\), а не стрелка необратимой реакции.
Ацетат натрия образован сильным основанием \(\mathrm{NaOH}\) и слабой уксусной кислотой \(\mathrm{CH_3COOH}\). Диссоциация: \(\mathrm{CH_3COONa \rightarrow Na^+ + CH_3COO^-}\). Гидролиз: \(\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}\). Поэтому раствор \(\mathrm{CH_3COONa}\) имеет щелочную среду.
Гидролиз по аниону не означает, что реагирует вся соль или катион. В соли \(\mathrm{CH_3COONa}\) гидролизуется именно \(\mathrm{CH_3COO^-}\), а \(\mathrm{Na^+}\) остаётся ионом сильного основания. Это отличается от гидролиза по катиону, при котором образуются ионы \(\mathrm{H^+}\) и кислая среда.
Какая среда будет у водного раствора \(\mathrm{K_2CO_3}\)?
Главное
- Гидролиз по аниону характерен для солей сильного основания и слабой кислоты.
- Анион связывает протон воды: образуются слабая кислота и \(\mathrm{OH^-}\).
- Раствор такой соли имеет щелочную среду, \(\mathrm{pH>7}\); гидролиз обычно обратим и неполон.