Пероксид водорода как восстановитель
Пероксид водорода \(\mathrm{H_2O_2}\) выступает как восстановитель, когда отдаёт электроны другому веществу и сам окисляется до кислорода \(\mathrm{O_2}\). В таких окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода атомы кислорода меняют степень окисления с \(-1\) на \(0\).
В молекуле \(\mathrm{H_2O_2}\) кислород имеет степень окисления \(-1\). В простом веществе \(\mathrm{O_2}\) она равна \(0\), поэтому кислород повышает степень окисления и отдаёт электроны. По правилу, изучаемому в теме «Окислитель и восстановитель», отдача электронов означает окисление.
Уравнение (1) — электронный баланс полуреакции в кислой среде: две молекулы \(\mathrm{H_2O_2}\) отдают четыре электрона и образуют две молекулы кислорода. В полном уравнении число отданных электронов должно совпасть с числом электронов, принятых окислителем.
В кислой среде перманганат-ион принимает электроны, а пероксид водорода выделяет кислород: \(\mathrm{2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2}\). Здесь \(\mathrm{H_2O_2}\) — восстановитель, а \(\mathrm{KMnO_4}\) — окислитель. Признак реакции — выделение газа \(\mathrm{O_2}\).
При диспропорционировании пероксида водорода одна часть \(\mathrm{H_2O_2}\) окисляется до \(\mathrm{O_2}\), а другая восстанавливается до \(\mathrm{H_2O}\). В реакции с другим окислителем пероксид выступает именно как восстановитель.
Какую роль играет \(\mathrm{H_2O_2}\) в реакции с сильным окислителем, если выделяется \(\mathrm{O_2}\)?
Главное
- Пероксид водорода — восстановитель, если отдаёт электроны и превращается в \(\mathrm{O_2}\).
- Кислород изменяет степень окисления с \(-1\) до \(0\).
- Выделение кислорода отличает такую ОВР от случаев, когда пероксид выступает окислителем или диспропорционирует.