Положение элемента в периодической системе
Положение элемента в периодической системе — это его период, группа и подгруппа, которые находят по атомному номеру \(Z\) и строению электронной оболочки. Сначала по \(Z\) определяют сам элемент, затем по таблице или электронной конфигурации устанавливают его координаты.
Как определить положение элемента
- По атомному номеру \(Z\) найдите символ и название элемента в периодической системе. В ней элементы расположены в порядке возрастания \(Z\).
- Определите период|период: его номер равен числу занятых электронных слоёв, то есть наибольшему главному квантовому числу \(n\) в электронной конфигурации.
- Определите группу|группе по числу и расположению валентных электронов. Для элементов главных подгрупп номер группы обычно соответствует числу электронов на внешнем слое.
- Уточните подгруппу. Элементы главных подгрупп обозначают A, а элементы побочных подгрупп — B в старой системе. В современной нумерации используются группы 1–18; деление на A и B сохраняют главным образом для учебного объяснения.
У фосфора \(Z=15\), электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\). Заняты три электронных слоя, значит, фосфор находится в 3-м периоде. На внешнем слое 5 электронов, поэтому он относится к 15-й группе, или к V группе главной подгруппы.
Номер периода показывает число занятых электронных слоёв, а номер группы для элементов главных подгрупп связан с числом валентных электронов. Для элементов побочных подгрупп номер группы нельзя находить только по электронам внешнего слоя: учитываются также электроны предвнешнего \(d\)-подуровня.
Где находится элемент с атомным номером \(Z=12\)?
Главное
- Атомный номер \(Z\) однозначно определяет элемент и его место в таблице.
- Номер периода равен числу занятых электронных слоёв.
- Для главных подгрупп группу связывают с числом валентных электронов; для побочных подгрупп учитывают строение \(d\)-подуровня.