Ряд химических элементов Al, Si, P
В ряду химических элементов Al → Si → P атомный номер и заряд ядра увеличиваются, а число электронных слоёв остаётся одинаковым. Поэтому слева направо уменьшается атомный радиус и ослабевают металлические свойства, а неметаллические свойства усиливаются.
Сначала определяют положение элемента в периодической системе. Al, Si и P находятся в одном периоде, поэтому имеют одинаковое число электронных слоёв: \(n=3\). При движении слева направо заряд ядра возрастает: \(+13\), \(+14\), \(+15\). Электроны внешнего слоя притягиваются к ядру сильнее, поэтому радиус атома уменьшается.
| Элемент | Электроны на внешнем слое | Характер свойств | Высшая степень окисления |
|---|---|---|---|
| Al | 3 | металлический | +3 |
| Si | 4 | пограничный, преимущественно неметаллический | +4 |
| P | 5 | неметаллический | +5 |
Алюминий — металл: его атом сравнительно легче отдаёт внешние электроны. Кремний занимает промежуточное положение и проявляет свойства полуметалла. Фосфор — неметалл: для него характерны присоединение электронов и образование ковалентных связей. Так проявляется изменение свойств элементов в периоде. При этом высшая степень окисления обычно совпадает с числом внешних электронов: для Al, Si и P это соответственно \(+3\), \(+4\) и \(+5\).
В ряду Al–Si–P неметаллические свойства усиливаются слева направо. Следовательно, фосфор — более сильный неметалл, чем кремний, а кремний — более неметалличен, чем алюминий.
Число электронных слоёв у Al, Si и P одинаково и равно номеру периода — 3. Число электронов на внешнем слое различается и определяется номером группы: 3, 4 и 5.
Как изменяется атомный радиус в ряду Al → Si → P?
Главное
- Al, Si и P находятся в третьем периоде и имеют по три электронных слоя.
- Слева направо увеличивается число внешних электронов: 3 → 4 → 5; атомный радиус и металлические свойства уменьшаются.
- Неметаллические свойства и высшая степень окисления возрастают: Al(+3) → Si(+4) → P(+5).