Тапсырма № 2 · ЕГЭ

Спин электрона

Квантовое свойство электрона, определяющее его состояние на орбитали

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Спин электрона — это его собственный квантовый момент импульса, не связанный с буквальным вращением электрона вокруг своей оси. При заполнении орбитали учитывают два возможных направления спина электрона.

Спин электронаТермин происходит от английского spin — «вращение»; в современной физике это название квантового свойства, а не описание механического вращения.

Спин электрона — внутренняя квантовая характеристика электрона, принимающая для электрона значение спинового квантового числа \(s=\frac{1}{2}\). Проекцию спина на выбранную ось обозначают \(m_s\); она может быть равна только \(+\frac{1}{2}\) немесе \(-\frac{1}{2}\).

Как спин учитывают в атоме

На одной орбитали могут находиться не более двух электронов. Если электронов два, их спины противоположны: один имеет \(m_s=+\frac{1}{2}\), другой — \(m_s=-\frac{1}{2}\). Поэтому в электронной конфигурации электроны на одной орбитали обычно изображают стрелками, направленными в разные стороны: ↑↓.

\[m_s=+\frac{1}{2}\quad\text{или}\quad m_s=-\frac{1}{2}\]

№

Пример

У атома гелия два электрона размещаются на первой орбитали: \(1s^2\). Их спиновые квантовые числа различны: \(m_s=+\frac{1}{2}\) и \(m_s=-\frac{1}{2}\). Такое размещение соответствует правилу, которое формулируется в принципе Паули.

Не путайте

Спин — не то же самое, что направление движения электрона по орбитали. Орбиталь — область наиболее вероятного нахождения электрона, а спин — его внутренняя квантовая характеристика. Обозначения «вверх» и «вниз» условны: они не означают буквальное вращение.

Проверьте себя

Какие значения может принимать \(m_s\) у электрона?

Главное за минуту

Главное

Спин — внутренняя квантовая характеристика электрона, а не буквальное вращение.
Для электрона \(s=\frac{1}{2}\), а \(m_s\) принимает значения \(+\frac{1}{2}\) и \(-\frac{1}{2}\).
Два электрона на одной орбитали имеют противоположные спины.