Задание № 13 · ОГЭ

Механизм электролитической диссоциации

Как вода превращает кристаллы и полярные молекулы в подвижные ионы

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Механизм электролитической диссоциации — это процесс распада электролита на подвижные ионы при растворении в воде или плавлении. В воде частицы электролита взаимодействуют с полярными молекулами воды, поэтому ионы отделяются друг от друга и переходят в раствор.

Механизм электролитической диссоциацииТермин происходит от латинских слов, связанных с разделением и распадом.

Совокупность процессов, благодаря которым ионные кристаллы или полярные молекулы электролита распадаются на ионы под действием воды: молекулы воды ориентируются вокруг частиц, ослабляют связи между ними и стабилизируют образовавшиеся ионы.

Как происходит диссоциация

Вода — полярное вещество: у её молекул есть частично отрицательный атом кислорода и частично положительные атомы водорода. Поэтому молекулы воды притягиваются к заряженным частицам. Отрицательный конец воды обращён к катиону, а положительные концы — к аниону.

В ионном кристалле, например в хлориде натрия, молекулы воды ослабляют притяжение между ионами \(Na^+\) и \(Cl^-\). Ионы отделяются от кристалла и окружаются оболочками молекул воды. Этот процесс называется гидратацией ионов. Образовавшиеся гидратированные ионы свободно перемещаются в растворе и проводят электрический ток, как и другие электролиты.

\[\mathrm{NaCl_{(s)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}}\]1

Полярные молекулы электролитов, например молекулы кислот, также могут распадаться на ионы. В этом случае вода не только разделяет частицы, но и участвует в образовании гидратированных ионов. Подробное объяснение этих процессов даёт теория электролитической диссоциации.

№

Пример: растворение хлорида натрия

При внесении кристалла \(NaCl\) в воду молекулы воды ориентируются у поверхности кристалла. Катионы \(Na^+\) притягивают атомы кислорода, а анионы \(Cl^-\) — атомы водорода. Ионы покидают кристалл, распределяются в растворе и становятся подвижными.

Не путайте

Диссоциация — это распад электролита на ионы, а растворение — более общее явление перехода вещества в раствор. Не каждое растворяющееся вещество диссоциирует: сахар растворяется, но его молекулы не распадаются на ионы.

Проверьте понимание

Что непосредственно ослабляет притяжение между ионами в кристалле \(NaCl\) при растворении?

Главное за минуту

Главное

Вода ослабляет взаимодействие между ионами благодаря полярности своих молекул.
Ионы после отделения окружаются молекулами воды — гидратируются — и становятся подвижными.
Диссоциация характерна для электролитов; растворение неэлектролита не приводит к образованию ионов.