Полные ионные уравнения
Полное ионное уравнение показывает реакцию обмена в растворе не только формулами веществ, но и всеми ионами, присутствующими в растворе. Растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадки, газы и слабые электролиты — в виде молекул.
Как составить уравнение
- Записать и уравнять молекулярное уравнение реакции обмена.
- Определить, какие вещества в растворе являются сильными электролитами и растворимы.
- Растворимые сильные электролиты заменить формулами ионов, учитывая индексы и заряды.
- Не изменять формулы осадка, газа, воды и слабого электролита.
- Проверить число атомов и суммарный заряд слева и справа.
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\). В растворе нитрат серебра, хлорид натрия и нитрат натрия распадаются на ионы, а хлорид серебра остаётся осадком: \(\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-}\). Это полное ионное уравнение; ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) в нём не изменяются.
Полное ионное уравнение содержит ионы-наблюдатели. После их удаления получают сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\). Нельзя расписывать на ионы осадок, газ или воду.
Как записать растворимый сильный электролит \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) в полном ионном уравнении?
Главное
- Полное ионное уравнение отражает все ионы растворимых сильных электролитов.
- Осадки, газы, воду и слабые электролиты записывают молекулами.
- Из полного ионного уравнения удаляют ионы-наблюдатели и получают сокращённое ионное уравнение.