Катализатор
Катализатор — вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но не расходуется в её суммарном уравнении. Он участвует в отдельных стадиях процесса и после их завершения восстанавливается.
Как действует катализатор
Катализатор обычно предлагает реакции другой механизм — последовательность промежуточных стадий с меньшей энергией активации. Поэтому реакция может идти быстрее при той же температуре. Это один из факторов скорости химической реакции. Катализатор не изменяет состав исходных веществ и продуктов, а также не смещает положение химического равновесия: он одинаково ускоряет прямую и обратную реакции.
При разложении пероксида водорода \(-\mathrm{H_2O_2}\) образуются вода и кислород. Диоксид марганца \(-\mathrm{MnO_2}\) ускоряет процесс, но в суммарном уравнении реакции его нет и после реакции он сохраняется. В данном случае \(-\mathrm{MnO_2}\) — положительный катализатор.
Катализатор не является реагентом, хотя может участвовать в промежуточных стадиях. Поэтому его не записывают среди исходных веществ и продуктов суммарного уравнения. Вещество, замедляющее реакцию, называют отрицательным катализатором или ингибитором.
Какое утверждение о катализаторе верно?
Главное
- Катализатор изменяет скорость реакции, обычно снижая энергию активации.
- В суммарном уравнении катализатор не расходуется и не записывается среди реагентов и продуктов.
- Катализатор не изменяет положение равновесия, а ускоряет достижение равновесного состояния.