Положительный катализатор
Положительный катализатор — вещество, которое ускоряет химическую реакцию, снижая её энергию активации. При этом катализатор участвует в промежуточных стадиях реакции, но в итоге регенерируется и не расходуется суммарно.
Как действует
Реакция протекает по новому пути, для которого требуется меньше энергии. Поэтому большая доля частиц при той же температуре получает возможность преодолеть энергетический барьер. Снижение энергии активации обычно приводит к увеличению константы скорости и самой скорости реакции.
В формуле \(k\) — константа скорости, \(A\) — предэкспоненциальный множитель, \(E_a\) — энергия активации, \(R\) — газовая постоянная, \(T\) — абсолютная температура. При уменьшении \(E_a\) величина \(k\) возрастает.
В разложении пероксида водорода катализатором служит диоксид марганца: \(2H_2O_2\rightarrow 2H_2O+O_2\). \(\mathrm{MnO_2}\) ускоряет выделение кислорода, но не расходуется в суммарной реакции.
Что изменяет положительный катализатор?
Положительный катализатор не увеличивает равновесный выход продукта и не смещает химическое равновесие. Он лишь помогает быстрее достичь равновесия. В отличие от него, отрицательный катализатор замедляет реакцию.
Главное
- Положительный катализатор ускоряет реакцию, снижая энергию активации.
- Катализатор регенерируется и не расходуется в суммарном уравнении.
- Он не изменяет константу равновесия и равновесный выход продукта.