Задание № 19 · ЕГЭ

Влияние катализатора на равновесие

Катализатор ускоряет установление равновесия, но не изменяет состав равновесной смеси

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Катализатор ускоряет достижение химического равновесия, потому что увеличивает скорости прямой и обратной реакций. При этом он не смещает равновесие: равновесные концентрации веществ и значение константы равновесия остаются прежними.

Влияние катализатора на равновесиеСлово «катализатор» происходит от греческого слова со значением «разрушение», «ослабление»; в химии катализатор ускоряет реакцию, не расходуясь в итоге.

Катализатор изменяет путь реакции и снижает энергию активации как прямого, так и обратного процессов. Поэтому обе реакции ускоряются, и равновесное состояние устанавливается быстрее, но соотношение концентраций веществ в равновесии не изменяется.

Почему равновесие не смещается

В химическом равновесии скорости прямой и обратной реакций равны. Катализатор снижает энергетический барьер для обоих направлений, поэтому скорости увеличиваются одновременно. Если до добавления катализатора равновесие уже установилось, система остаётся в том же равновесном составе; изменяется только время его достижения.

\[v_{\text{прямой}}=v_{\text{обратной}};\quad K=\frac{[\text{продукты}]}{[\text{исходные вещества}]}=\text{const}\]1

Константа равновесия \(K\) зависит от температуры и природы реакции, но не зависит от наличия катализатора. Поэтому катализатор не влияет на выход продукта в равновесной системе. Это справедливо и для окислительно-восстановительных реакций: меняется скорость установления равновесия, а не его положение.

№

Пример

Для обратимой реакции \(\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3}\) катализатор ускоряет образование аммиака и его разложение. Равновесие устанавливается быстрее, но равновесное количество аммиака при неизменной температуре остаётся тем же.

Не путайте

Катализатор не является фактором смещения равновесия. Изменить положение равновесия могут изменение концентрации, давления (для газов) или температуры. Скорость реакции и положение равновесия — разные характеристики процесса.

Проверьте себя

Что произойдёт после добавления катализатора в равновесную систему?

Главное за минуту

Главное

Катализатор снижает энергию активации прямой и обратной реакций.
Равновесие устанавливается быстрее, но равновесные концентрации и константа равновесия не изменяются.
Для смещения равновесия нужны изменения концентрации, давления или температуры.