Скорость химической реакции
Скорость химической реакции показывает, насколько быстро изменяется концентрация реагента или продукта во времени. Чем больше изменение концентрации за один и тот же промежуток времени, тем выше скорость реакции.
Скорость зависит от условий протекания химических реакций. На неё влияют природа веществ, концентрация реагентов, температура, наличие катализатора, а для гетерогенной реакции — также площадь соприкосновения веществ.
Формула
Среднюю скорость находят за некоторый промежуток времени. Если рассматривают реагент, перед изменением его концентрации ставят знак «минус», потому что концентрация реагента уменьшается. Для продукта знак «плюс» не нужен: его концентрация возрастает.
Здесь \(v\) — средняя скорость реакции, \(\Delta c\) — изменение молярной концентрации, а \(\Delta t\) — промежуток времени. Единица измерения скорости в СИ — \(\mathrm{моль/(л\cdot с)}\).
Концентрация вещества уменьшилась с \(0{,}80\) до \(0{,}20\ \mathrm{моль/л}\) за \(30\) с. Тогда \(\Delta c = 0{,}20 - 0{,}80 = -0{,}60\ \mathrm{моль/л}\), поэтому \(v = -\frac{-0{,}60}{30} = 0{,}02\ \mathrm{моль/(л\cdot с)}\).
Концентрация продукта увеличилась на \(0{,}3\ \mathrm{моль/л}\) за \(10\) с. Чему равна средняя скорость?
Скорость реакции — это не просто изменение концентрации, а изменение за единицу времени. Кроме того, средняя скорость относится ко всему выбранному промежутку, а мгновенная — к конкретному моменту.
Главное
- Скорость реакции равна изменению концентрации вещества за единицу времени.
- Для реагента используют знак «минус», чтобы скорость получалась положительной.
- Единица скорости — \(\mathrm{моль/(л\cdot с)}\); на скорость влияют условия протекания реакции.