Тапсырма № 6 · ЕГЭ

Диссоциация основных солей

Как основные соли распадаются на ионы в водном растворе

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Диссоциация основных солей — это распад растворимой основной соли в воде на катионы металла, гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\) и анионы кислотного остатка. В отличие от средних солей, основные соли обязательно содержат гидроксогруппу в составе формульной единицы.

Электролитическая диссоциация основной соли — распад её частиц в водном растворе с образованием катионов металла, гидроксид-ионов \(\mathrm{OH^-}\) и ионов кислотного остатка. Уравнение должно сохранять число атомов и суммарный электрический заряд.

Как составить уравнение

Сначала определяют ионы, входящие в состав соли, затем расставляют коэффициенты по индексам. Например, в формуле \(\mathrm{Mg(OH)Cl}\) находятся один катион \(\mathrm{Mg^{2+}}\), один гидроксид-ион и один хлорид-ион. Поэтому жазба будет такой:

\[\mathrm{Mg(OH)Cl \rightarrow Mg^{2+} + OH^- + Cl^-}\]

Слева и справа одинаковое число атомов, а заряд справа равен \(+2-1-1=0\), как и заряд исходной соли. Такие жазбалар оформляют по правилам уравнений диссоциации электролитов.

№

Пример

Основная соль алюминия \(\mathrm{Al(OH)_2Cl}\) диссоциирует так: \(\mathrm{Al(OH)_2Cl \rightarrow Al^{3+} + 2OH^- + Cl^-}\). Суммарный заряд ионов: \(+3-2-1=0\).

Не путайте

Основная соль — не то же самое, что смесь обычной соли и щёлочи. В формуле основной соли гидроксогруппа входит в состав одной частицы. Например, \(\mathrm{Mg(OH)Cl}\) — основная соль, а \(\mathrm{MgCl_2 + NaOH}\) — смесь веществ. Также не следует автоматически записывать диссоциацию нерастворимой соли: для неё концентрация свободных ионов очень мала.

Проверьте себя

Какие ионы образуются при диссоциации \(\mathrm{Cu(OH)NO_3}\)?

Значение для качественного анализа

В растворе основной соли появляются сразу несколько видов ионов. Поэтому качественные реакции могут обнаруживать катион металла, гидроксид-ионы или кислотный остаток. Наличие \(\mathrm{OH^-}\) иногда приводит к щелочной реакции среды; это связано с темами гидролиза солей по катиону и использования таблицы растворимости.

Главное за минуту

Главное

Основная соль при диссоциации даёт катион металла, \(\mathrm{OH^-}\) и ион кислотного остатка.
Коэффициенты проверяют по атомам и суммарному заряду.
Уравнение записывают прежде всего для растворимых электролитов; нерастворимые соли практически не диссоциируют.