Гидратация основных оксидов
Гидратация основных оксидов — это их взаимодействие с водой, при котором образуются основания, чаще всего растворимые основания — щёлочи. Такие реакции связывают оксид металла с соответствующим гидроксидом в генетической цепочке.
Перед составлением уравнения полезно вспомнить взаимодействие оксидов с водой: с водой реагируют не все оксиды. Основные оксиды щелочных металлов и некоторых щёлочноземельных металлов образуют гидроксиды. Например, оксид натрия превращается в растворимый гидроксид натрия.
Эта схема подходит для оксидов металлов со степенью окисления \(+1\). Для металлов со степенью окисления \(+2\) используют схему \(\mathrm{MO + H_2O \rightarrow M(OH)_2}\). Индексы и коэффициенты проверяют по числу атомов каждого элемента.
Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\). Гидроксид кальция малорастворим, но его раствор обладает свойствами щёлочи. Поэтому важно отличать сам факт образования основания от высокой растворимости продукта.
Гидратация основных оксидов не означает, что с водой реагирует любой оксид металла. Например, \(\mathrm{CuO}\) с водой в обычных условиях не реагирует. Кроме того, гидратация кислотных оксидов приводит к образованию кислот, а не оснований.
Какое вещество образуется при гидратации оксида натрия?
В генетической цепочке металла реакция записывается так: металл → оксид металла → гидроксид металла. Полученный гидроксид затем может участвовать в реакциях, характерных для растворимых и нерастворимых оснований.
Главное
- Гидратация основного оксида — его реакция с водой с образованием гидроксида металла.
- Типовые схемы: \(\mathrm{M_2O + H_2O \rightarrow 2MOH}\) и \(\mathrm{MO + H_2O \rightarrow M(OH)_2}\).
- С водой реагируют не все основные оксиды; продуктом может быть и малорастворимый гидроксид.