Образование оксидов металлов
Оксиды металлов образуются при взаимодействии металлов с кислородом, обычно при нагревании. В зависимости от свойств металла продуктом чаще всего является основный или амфотерный оксид.
Как составить уравнение
Сначала записывают формулу оксида с учётом валентности металла и кислорода, затем расставляют коэффициенты. Такие реакции относятся к реакциям металлов с кислородом и часто идут при нагревании. Например, магний горит в кислороде с образованием основного оксида магния.
Основные оксиды образуют многие металлы: \(\mathrm{MgO}\), \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{CuO}\). Амфотерные оксиды образуют, например, алюминий и цинк: \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{ZnO}\). Вид оксида определяют по его химическим свойствам, а не только по способу получения.
При горении магния образуется оксид магния: \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\). Это основной оксид. Алюминий при нагревании реагирует с кислородом с образованием амфотерного оксида: \(\mathrm{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}\).
Не каждый продукт взаимодействия металла с кислородом обязательно является обычным оксидом. Очень активные металлы могут образовывать пероксиды или надпероксиды. В школьных уравнениях для большинства металлов рассматривают образование оксида, если это указано в условии.
Какой оксид образуется при сгорании алюминия в кислороде?
При определении продукта важно учитывать построение генетического ряда: оксид металла часто является промежуточным веществом между металлом и его гидроксидом или солью. Например, для кальция ряд может начинаться так: \(\mathrm{Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2}\).
Главное
- Оксиды металлов получают соединением металла с кислородом, часто при нагревании.
- Основные продукты — основные и амфотерные оксиды; их формулы составляют по валентностям.
- При записи уравнения сохраняют число атомов каждого элемента и учитывают возможные исключения для очень активных металлов.