Тапсырмалар № 8, 9 · ОГЭ

Амфотерность

Способность вещества реагировать и с кислотами, и со щелочами

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Амфотерность — это способность вещества проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от того, с каким реагентом оно взаимодействует. Типичный пример — гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\).

АмфотерностьОт греческого слова со значением «двоякий».

Способность вещества реагировать и с кислотами, и со щелочами, проявляя соответственно основные и кислотные свойства.

Как проявляется амфотерность

При реакции с кислотой амфотерный гидроксид ведёт себя как основание: принимает ионы водорода и образует соль и воду. При реакции со щёлочью он проявляет кислотные свойства; обычно образуется растворимая комплексная соль — алюминат.

\[\mathrm{Al(OH)_3}\]1

№

Пример: гидроксид алюминия

С кислотой \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагирует как основание: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl -> AlCl_3 + 3H_2O}\). Со щёлочью он реагирует как кислота: \(\mathrm{Al(OH)_3 + NaOH -> Na[Al(OH)_4]}\). Подробные уравнения приведены на странице реакции гидроксида алюминия.

Амфотерными могут быть не только гидроксиды, но и некоторые оксиды. К распространённым примерам относят \(\mathrm{Al_2O_3}\), \(\mathrm{ZnO}\), \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и \(\mathrm{Zn(OH)_2}\). Подробнее принцип составления уравнений рассматривается в разделе реакции амфотерных соединений, а перечень характерных элементов — в статье амфотерные металлы.

Не путайте с нейтральностью

Амфотерное вещество не является «нейтральным» и не обязательно имеет pH около 7. Амфотерность означает возможность вступать в реакции двух типов, а не отсутствие кислотных или основных свойств.

Проверьте себя

Какое уравнение показывает основные свойства \(\mathrm{Al(OH)_3}\)?

Главное за минуту

Главное

Амфотерность — способность вещества проявлять кислотные и основные свойства.
\(\mathrm{Al(OH)_3}\) с кислотами образует соль и воду, а со щёлочами — растворимый алюминат.
Амфотерность не означает нейтральность вещества.