Кислотные оксиды
Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты и которые обычно реагируют с основаниями с образованием соли и воды. К ним относятся, например, \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_3}\) и \(\mathrm{P_2O_5}\).
Кислотные оксиды являются разновидностью оксидов. Их можно рассматривать как ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот: \(\mathrm{SO_3}\) соответствует серной кислоте \(\mathrm{H_2SO_4}\), а \(\mathrm{CO_2}\) — угольной кислоте \(\mathrm{H_2CO_3}\). Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот, но это свойство выражено не у всех одинаково хорошо.
Как распознать
- Оксид образован неметаллом и кислородом либо металлом в высокой степени окисления.
- Ему соответствует кислота с тем же центральным элементом.
- Он реагирует с основанием, образуя соль и воду.
Оксид серы(VI) реагирует с гидроксидом натрия: \(\mathrm{SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}\). Образовались соль сульфат натрия и вода. Подробные уравнения таких превращений разобраны на странице реакции кислотных оксидов с основаниями.
Кислотный оксид не обязательно реагирует с водой в школьных условиях, а его принадлежность определяют не только по реакции с водой. Например, \(\mathrm{SiO_2}\) — кислотный оксид, хотя с водой практически не реагирует. Не следует также путать его с основным оксидом: основные оксиды обычно взаимодействуют с кислотами, а кислотные — с основаниями.
Какой из оксидов является кислотным?
Главное
- Кислотные оксиды соответствуют кислотам; большинство из них образовано неметаллами или элементами в высокой степени окисления.
- Их характерная реакция: оксид + основание → соль + вода.
- Примеры: \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_2}\), \(\mathrm{SO_3}\), \(\mathrm{P_2O_5}\), \(\mathrm{SiO_2}\) — при этом не каждый из них реагирует с водой.