Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды — это оксиды, которые проявляют свойства и основных, и кислотных оксидов: реагируют как с кислотами, так и со щёлочами. Типичный пример — оксид алюминия \(\mathrm{Al_2O_3}\).
Амфотерность особенно характерна для оксидов некоторых металлов, расположенных в периодической системе около границы между металлами и неметаллами. К наиболее известным относятся \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{ZnO}\). Эти вещества входят в группу оксидов, но выделяются двойственным характером химических свойств.
Как распознать амфотерный оксид
Чтобы подтвердить амфотерность, рассматривают две реакции. При взаимодействии с кислотой оксид образует соль и воду, то есть ведёт себя как основание. При взаимодействии со щёлочью образуется растворимое комплексное соединение; в школьных уравнениях часто записывают алюминат или цинкат.
\(\mathrm{ZnO}\) реагирует с кислотой: \(\mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}\). Со щёлочью он также взаимодействует: \(\mathrm{ZnO + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O}\). Поэтому \(\mathrm{ZnO}\) — амфотерный оксид.
Амфотерность означает способность реагировать и с кислотами, и со щёлочами, а не обязательную растворимость в воде. Например, \(\mathrm{Al_2O_3}\) практически не растворяется в воде, но реагирует с кислотами и щёлочами.
Какое вещество является амфотерным оксидом?
Подробные уравнения и особенности взаимодействия с кислотами и щёлочами разобраны на странице реакции амфотерных оксидов. Не каждый оксид металла амфотерен: многие проявляют только основные свойства.
Главное
- Амфотерные оксиды проявляют и основные, и кислотные свойства.
- Они реагируют с кислотами и со щёлочами.
- Примеры: \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{ZnO}\).