Кислая среда
Кислая среда — это среда раствора, в которой концентрация ионов водорода \(\mathrm{H^+}\) выше, чем в нейтральной воде. Для неё характерно значение \(\mathrm{pH}<7\).
Кислая среда возникает при растворении кислот, например соляной кислоты \(\mathrm{HCl}\) или серной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\). При электролитической диссоциации кислоты образуются ионы водорода и анионы кислотного остатка: \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\). Кислотно-основные свойства растворов рассматривают в общей системе кислотно-основных свойств растворов.
Связь с pH
Кислотность раствора оценивают с помощью водородного показателя pH. Чем меньше pH, тем больше концентрация ионов водорода и тем сильнее выражена кислая среда.
Например, при \(\mathrm{pH}=3\) раствор кислый. При \(\mathrm{pH}=7\) среда нейтральная, а при \(\mathrm{pH}>7\) — щелочная среда. Такое сравнение справедливо для водных растворов при обычных школьных условиях.
Раствор с \(\mathrm{pH}=2\) содержит больше ионов \(\mathrm{H^+}\), чем раствор с \(\mathrm{pH}=5\). Поэтому оба раствора имеют кислую среду, но первый раствор более кислый.
Кислая среда не означает, что раствор обязательно содержит нерастворённую кислоту. Она определяется составом раствора и избытком ионов \(\mathrm{H^+}\). Кроме того, pH 6 — это кислая, а не нейтральная среда; нейтральной считают среду с pH 7 при данных школьных условиях.
Какая среда будет у раствора с \(\mathrm{pH}=4\)?
Главное
- Кислая среда содержит избыток ионов водорода \(\mathrm{H^+}\).
- Для кислой среды \(\mathrm{pH}<7\); чем меньше pH, тем выше кислотность.
- Кислую среду можно обнаружить с помощью индикаторов, например лакмуса.