Задания № 21, 23 · ЕГЭ

Водородный показатель

Что такое pH и как по нему определяют реакцию водного раствора

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Водородный показатель, или pH, — величина, по которой оценивают кислотность, нейтральность или щёлочность водного раствора. Чем меньше значение pH, тем выше содержание ионов водорода в растворе и тем сильнее выражены кислотные свойства.

Водородный показатель (pH)

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе: pH = \(-\lg c(\mathrm{H^+})\). В водном растворе ионы водорода существуют в составе ионов гидроксония \(\mathrm{H_3O^+}\), поэтому строго используют их активность, а в школьных задачах — концентрацию.

Значение pH связано с ионным произведением воды и образуется в результате диссоциации воды. При постоянной температуре в нейтральном растворе концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) равны, поэтому при 25 °C pH равен 7.

\[\mathrm{pH}=-\lg c(\mathrm{H^+})\]1

В школьной классификации при 25 °C: pH < 7 соответствует кислой среде, pH = 7 — нейтральной, pH > 7 — щелочной. Шкала pH логарифмическая: изменение pH на одну единицу означает изменение концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\) в 10 раз.

№

Пример

Если \(c(\mathrm{H^+})=10^{-3}\ \mathrm{моль/л}\), то pH = \(-\lg 10^{-3}=3\). Раствор имеет кислую среду. При pH = 5 ионов водорода в 100 раз больше, чем при pH = 7.

Не путайте pH и pOH

pH характеризует содержание ионов водорода, а pOH — содержание гидроксид-ионов. При 25 °C их связь выражается формулой pH + pOH = 14. Поэтому увеличение pH сопровождается уменьшением pOH.

Проверьте себя

Какую среду имеет раствор с pH = 9 при 25 °C?

Главное за минуту

Главное

pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\) в растворе.
При 25 °C: pH < 7 — кислая среда, pH = 7 — нейтральная, pH > 7 — щелочная.
Шкала pH логарифмическая: изменение на единицу меняет концентрацию ионов \(\mathrm{H^+}\) в 10 раз.