Ионное уравнение нейтрализации
Ионное уравнение нейтрализации показывает, какие частицы действительно реагируют при взаимодействии кислоты и основания в водном растворе: ионы водорода соединяются с гидроксид-ионами и образуют воду.
Формула реакции
Это уравнение является общим для нейтрализации сильной кислоты сильным растворимым основанием. Чтобы правильно составить его, сначала используют знания о кислотно-основных свойствах растворов, затем записывают молекулярное и полное ионное уравнения. После сокращения одинаковых ионов с обеих сторон получают сокращённое ионное уравнение.
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\). В растворе сильные электролиты распадаются на ионы: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не изменяются и сокращаются. Получаем: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Растворимость веществ проверяют по таблице растворимости.
Ионное уравнение нейтрализации — это не полное ионное уравнение конкретной реакции. Полное уравнение перечисляет все растворённые ионы, а сокращённое оставляет только частицы, участвующие в превращении. Также не следует автоматически записывать \(\mathrm{H^+}\) для любой кислоты: у слабых электролитов и воды учитывают равновесие их диссоциации, описанное на странице о диссоциации воды.
Какие ионы непосредственно участвуют в нейтрализации сильной кислоты щёлочью?
Главное
- Ионное уравнение нейтрализации: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).
- Оно является сокращённым: ионы-наблюдатели из жазбалар удаляют.
- Для составления уравнения переходят от молекулярной записи к полной ионной, а затем сокращают одинаковые ионы.