Решение: Изменение давления смеси газов
В сосуде неизменного объёма при комнатной температуре находилась смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль первого газа. Температура в сосуде поддерживалась неизменной. Как изменились парциальное давление первого газа и суммарное давление смеси газов?
Решение по шагам
3 шагаПосле выпуска половины содержимого количество каждого газа уменьшилось вдвое: по $0{,}5$ моль.
В сосуд добавили $1$ моль первого газа, поэтому его количество стало $n_1 = 0{,}5 + 1 = 1{,}5$ моль. Изначально было $1$ моль, значит парциальное давление первого газа увеличилось, поскольку $p_1 \sim n_1$ при постоянных $T$ и $V$.
$$p_1 = \dfrac{n_1RT}{V}$$Суммарное количество вещества после изменений равно $0{,}5 + 0{,}5 + 1 = 2$ моль, как и первоначально. Поэтому суммарное давление смеси не изменилось.
$$p = \dfrac{nRT}{V}$$Где здесь ошибаются
Считать, что после выпуска половины содержимого количество первого газа остаётся равным 1 молю.
Не учитывать добавленный 1 моль первого газа.
Сравнивать давления без учёта того, что температура и объём постоянны.