Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) $\mathrm{HBr}$
2) $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$
3) $\mathrm{Na_2SO_4}$
4) $\mathrm{KHCO_3}$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие ионы определяют кислотность или щелочность растворов этих веществ?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота даёт наиболее низкий pH. Катион $\mathrm{Cu^{2+}}$ гидролизуется по катиону, а гидрокарбонат-ион $\mathrm{HCO_3^-}$ проявляет преимущественно основные свойства.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите растворы от наиболее кислого к наиболее щелочному: $\mathrm{HBr}$, $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$, $\mathrm{Na_2SO_4}$, $\mathrm{KHCO_3}$.