Окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде
Документ к заданиюМатериал к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых веществ и раствора щёлочи; выделение газа происходить не должно. В качестве среды можно использовать воду или вещество из перечня. Запишите уравнение одной возможной окислительно-восстановительной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых веществ и раствора щелочи, выделение газа не происходит.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой из перечисленных реагентов содержит марганец в высокой степени окисления и может восстанавливаться до нерастворимого $\mathrm{MnO_2}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В нейтральной или щелочной среде перманганат-ион восстанавливается по схеме $\mathrm{MnO_4^- \rightarrow MnO_2}$, а иодид-ион окисляется до $\mathrm{I_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте реакцию $\mathrm{2KMnO_4 + 6KI + 4H_2O \rightarrow 2MnO_2\downarrow + 3I_2\downarrow + 8KOH}$; электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7}+3e^-\rightarrow Mn^{+4}}$ и $\mathrm{2I^- - 2e^-\rightarrow I_2}$.