27
Решение: Расчёт теплового эффекта реакции
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИF422C7Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $\mathrm{SiO_2}_{(тв.)} + 2\mathrm{Mg}_{(тв.)} = \mathrm{Si}_{(тв.)} + 2\mathrm{MgO}_{(тв.)} + 350{,}7\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате взаимодействия 16 г магния с избытком кремнезёма.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
Вычислим количество вещества магния, используя молярную массу $\mathrm{Mg}$, равную 24 г/моль.
$$n(\mathrm{Mg}) = \dfrac{m(\mathrm{Mg})}{M(\mathrm{Mg})} = \dfrac{16}{24} = \dfrac{2}{3}\ \text{моль}$$2
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 2 моль магния выделяется 350,7 кДж теплоты.
$$Q = 350{,}7 \cdot \dfrac{n(\mathrm{Mg})}{2} = 350{,}7 \cdot \dfrac{2/3}{2} = 116{,}9\ \text{кДж}$$Округлим полученное значение до целых.
$$Q \approx 117\ \text{кДж}$$Ответ
117 кДж
117 кДж
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед магнием в термохимическом уравнении.
Используют массу магния непосредственно в пропорции вместо количества вещества.
Забывают округлить результат до целых.