Ответ: Концентрации при равновесии
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. Исходная концентрация водорода составляла $0{,}22\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)}$ установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили соответственно $0{,}15\ \text{моль/л}$ и $0{,}12\ \text{моль/л}$. Определите исходную концентрацию $\mathrm{N_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
При вычислении исходной концентрации азота вычитать из равновесной концентрации израсходованное количество вместо сложения.
Считать, что концентрация водорода уменьшается на ту же величину, что и концентрация азота.