Ответ: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{2KMnO_4 + 3KNO_2 + H_2O \rightarrow 2MnO_2\downarrow + 3KNO_3 + 2KOH}$; окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{KNO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 30, 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно считают, что перманганат в нейтральной среде восстанавливается до $\mathrm{Mn^{2+}}$; в нейтральной среде образуется $\mathrm{MnO_2}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.
Забывают указать электронный баланс и степени окисления изменяющихся элементов.