Электролиз раствора сульфата меди
Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой газ выделяется на аноде при электролизе водного раствора $\mathrm{CuSO_4}$ с инертными электродами?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте $n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{V(\mathrm{O_2})}{V_m}$, а затем установите количество израсходованного $\mathrm{CuSO_4}$ по уравнению $2\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В добавленном растворе содержится $n(\mathrm{BaCl_2})=\dfrac{0{,}25\cdot 665{,}6}{208}=0{,}8\ \text{моль}$. Образовавшаяся серная кислота содержится в количестве $1{,}0\ \text{моль}$, поэтому весь $\mathrm{BaCl_2}$ расходуется на образование осадка $\mathrm{BaSO_4}$.