Массовая доля сульфата цинка
Через 640 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 65 г цинка. Определите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через 640 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества газа на аноде и сравните его с количеством вещества $\mathrm{CuSO_4}$ в исходном растворе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При электролизе сначала протекает реакция $2\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Cu}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2SO_4}$, а после полного расходования $\mathrm{CuSO_4}$ электролизуется вода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После электролиза образуется $0{,}8$ моль $\mathrm{H_2SO_4}$. Цинк взят в количестве $1$ моль, поэтому кислота является недостатком. Используйте реакцию $\mathrm{Zn}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{ZnSO_4}+\mathrm{H_2}$ и вычислите массовую долю $\mathrm{ZnSO_4}$ в конечном растворе.