27
Решение: Тепловой эффект гашения извести
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИEA4D62Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 2 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{CaO_{(тв.)}} + \mathrm{H_2O_{(ж.)}} = \mathrm{Ca(OH)_2{}_{(тв.)}} + 67\ \text{кДж}$, если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести?
Запишите число с точностью до десятых. Ответ укажите в кДж.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
2 шага1
Рассчитаем количество вещества негашёной извести.
$$n(\mathrm{CaO}) = \frac{m(\mathrm{CaO})}{M(\mathrm{CaO})} = \frac{22{,}4}{56} = 0{,}4\ \text{моль}$$Согласно термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль $\mathrm{CaO}$ выделяется 67 кДж теплоты. Для 0,4 моль количество теплоты составит:
$$Q = n(\mathrm{CaO}) \cdot 67 = 0{,}4 \cdot 67 = 26{,}8\ \text{кДж}$$Ответ
26,8 кДж
26,8 кДж
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют массу $\mathrm{CaO}$ напрямую вместо количества вещества.
Неверно вычисляют молярную массу $\mathrm{CaO}$.
Не учитывают коэффициент пропорциональности между количеством вещества и выделившейся теплотой.