Тепловой эффект гашения извести
Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{CaO_{(тв.)}} + \mathrm{H_2O_{(ж.)}} = \mathrm{Ca(OH)_2{}_{(тв.)}} + 67\ \text{кДж}$, если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести?
Запишите число с точностью до десятых. Ответ укажите в кДж.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(тв.) + 67 кДж, если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Найдите количество вещества $\mathrm{CaO}$ по его массе и молярной массе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Молярная масса $\mathrm{CaO}$ равна 56 г/моль, а по уравнению реакции 1 моль $\mathrm{CaO}$ выделяет 67 кДж теплоты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Вычислите $n(\mathrm{CaO}) = \dfrac{22{,}4}{56} = 0{,}4$ моль, затем $Q = 0{,}4 \cdot 67$.