Тепловой эффект разложения KClO₃
Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г $\mathrm{KClO_3}$ согласно термохимическому уравнению реакции $2\mathrm{KClO_3(тв.)} = 2\mathrm{KCl(тв.)} + 3\mathrm{O_2(г)} + 91\ \text{кДж}$.
Запишите число с точностью до целых. Ответ укажите в кДж.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж. (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Найдите количество вещества $\mathrm{KClO_3}$, используя его молярную массу.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции 2 моль $\mathrm{KClO_3}$ соответствуют выделению 91 кДж теплоты.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для 735 г $\mathrm{KClO_3}$: $n = \dfrac{735}{122{,}5} = 6$ моль, поэтому $Q = \dfrac{6}{2} \cdot 91 = 273$ кДж.