Решение: Реакции бромида меди(II)
Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл $X$, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение $\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$.
Решение по шагам
3 шагаЖелезо активнее меди и вытесняет её из раствора бромида меди(II). Красноватый налёт на поверхности железа — выделившаяся медь.
$$\mathrm{Fe + CuBr_2 \rightarrow FeBr_2 + Cu}$$Для образования сульфида меди(II) в раствор необходимо внести растворимую соль, диссоциирующую с образованием ионов $\mathrm{S^{2-}}$. Это сульфид натрия.
$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$Ионы меди(II) и сульфид-ионы образуют осадок сульфида меди(II).
$$\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}$$Где здесь ошибаются
Выбирают серебро как металл, хотя серебро менее активно, чем медь, и не вытесняет её из раствора.
Выбирают сероводород или гидросульфид калия, не учитывая, что в условии требуется источник ионов $\mathrm{S^{2-}}$.