28
Решение: Выход бутадиена из спирта
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИD648F5Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л бутадиена-1,3 при н.у. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции получения бутадиена-1,3 из этилового спирта:
$$2\mathrm{C_2H_5OH} \rightarrow \mathrm{C_4H_6} + 2\mathrm{H_2O}$$2
Рассчитаем количество вещества этилового спирта:
$$n(\mathrm{C_2H_5OH}) = \dfrac{92}{46} = 2\ \text{моль}$$3
Согласно уравнению реакции из 2 моль этилового спирта теоретически образуется 1 моль бутадиена. При н.у. это соответствует объёму:
$$V_{\text{теор}}(\mathrm{C_4H_6}) = 1 \cdot 22{,}4 = 22{,}4\ \text{л}$$Рассчитаем выход продукта:
$$\eta = \dfrac{V_{\text{практ}}}{V_{\text{теор}}} \cdot 100\% = \dfrac{16{,}8}{22{,}4} \cdot 100\% = 75\%$$Ответ
75
75
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывать соотношение 2:1 между этиловым спиртом и бутадиеном.
Использовать объём 22,4 л для 1 моль продукта без предварительного расчёта количества вещества спирта.
Разделить теоретический выход на практический вместо практического на теоретический.