28
Решение: Выход аммиака из соли
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИD33C51Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
4 шага1
Составим уравнение реакции:
$$$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4} + \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow 2\mathrm{NH_3} + \mathrm{CaSO_4} + 2\mathrm{H_2O}$$$2
Вычислим количество вещества сульфата аммония:
$$M((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}) = 132\ \text{г/моль};\quad n = \dfrac{13{,}2}{132} = 0{,}1\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции теоретически образуется аммиак в количестве:
$$n_{\text{теор}}(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2\ \text{моль}$$С учётом выхода 90% найдём фактическое количество и объём аммиака:
$$n_{\text{факт}}(\mathrm{NH_3}) = 0{,}2 \cdot 0{,}9 = 0{,}18\ \text{моль};\quad V = 0{,}18 \cdot 22{,}4 = 4{,}032\ \text{л} \approx 4\ \text{л}$$Ответ
4 л
4 л
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед аммиаком в уравнении реакции.
Умножить теоретический объём на 90% неправильно или не учесть выход продукта.
Использовать молярный объём газа не при нормальных условиях.