Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{H_2PO_4^-\ (р-р) \rightleftharpoons H^+\ (р-р) + HPO_4^{2-}\ (р-р) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении серной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$. Система расходует добавленные ионы, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + HPO_4^{2-} \rightarrow H_2PO_4^-}$$Твёрдая щёлочь реагирует с ионами $\mathrm{H^+}$ и уменьшает их концентрацию. Равновесие смещается в сторону образования ионов $\mathrm{H^+}$, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H_2PO_4^- \rightarrow H^+ + HPO_4^{2-}}$$В уравнении теплота записана со знаком $-Q$, поэтому прямая реакция является эндотермической. При повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
В системе отсутствуют газообразные вещества, поэтому изменение давления практически не влияет на положение химического равновесия.
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление кислоты смещает равновесие в сторону образования ионов $\mathrm{H^+}$.
Не учитывать, что твёрдая щёлочь удаляет ионы $\mathrm{H^+}$.
Применять влияние давления к равновесию, в котором нет газообразных веществ.