Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Документ к заданиюТекст материала по химии для заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию в растворе трёх солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем сульфат железа(II), дихромат калия, серную кислоту и карбонат аммония. В кислой среде дихромат окисляет ионы железа(II) до ионов железа(III), а карбонат аммония взаимодействует с серной кислотой.
Составляем электронный баланс: железо повышает степень окисления с $+2$ до $+3$, а хром понижает степень окисления с $+6$ до $+3$.
$$\mathrm{Fe^{2+}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{3+}}\quad\times 6;\qquad \mathrm{Cr^{+6}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Cr^{+3}}\quad\times 2$$Уравниваем окислительно-восстановительную реакцию в кислой среде и учитываем взаимодействие карбоната аммония с серной кислотой.
$$6\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+8\mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\rightarrow3\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{(NH_4)_2SO_4}+\mathrm{CO_2}+8\mathrm{H_2O}$$В растворе образуются три соли: сульфат железа(III), сульфат калия и сульфат аммония. Дихромат калия является окислителем, а сульфат железа(II) — восстановителем.
Выбраны $\mathrm{FeSO_4}$, $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$. $6\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{K_2Cr_2O_7}+8\mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\rightarrow3\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+\mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{(NH_4)_2SO_4}+\mathrm{CO_2}+8\mathrm{H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{Fe^{2+}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{3+}}$ (×6), $\mathrm{Cr^{+6}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Cr^{+3}}$ (×2). Окислитель — $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, восстановитель — $\mathrm{FeSO_4}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывают сульфат железа(II) окислителем вместо восстановителя.
Не учитывают карбонат аммония и получают только две соли.
Неверно уравнивают число электронов: два атома хрома принимают шесть электронов.
Записывают образование сульфата аммония без учёта выделения углекислого газа и воды.