Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CS_2(g) + 4H_2(g) \rightleftharpoons CH_4(g) + 2H_2S(g)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой части уравнения содержится 5 моль газа, а в правой — 3 моль. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону прямой реакции.
$$5\,\mathrm{mol} \rightarrow 3\,\mathrm{mol}$$Повышение концентрации метана, являющегося продуктом прямой реакции, смещает равновесие в сторону его расходования — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CH_4}\uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$Обозначение $-Q$ указывает, что прямая реакция экзотермическая. Поэтому повышение температуры смещает равновесие в эндотермическую, обратную реакцию.
$$T\uparrow \Rightarrow \text{смещение в сторону обратной реакции}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и не изменяет положение химического равновесия.
$$\text{катализатор} \Rightarrow \text{равновесие не смещается}$$Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону продуктов.
Не учитывать знак $-Q$ и считать прямую реакцию эндотермической.
Сравнивать коэффициенты только одного вещества вместо общего числа молей газа.