Ответ: Равновесие синтеза метана
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили углекислый газ и водород. При этом концентрация водорода составляла 1,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{CO_2}_{(г)} + 4\mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации углекислого газа и метана составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию $\mathrm{CO_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что концентрация метана в начальный момент равна нулю.
Вычитать из исходной концентрации водорода только 0,3 моль/л вместо 4·0,3 моль/л.
Путать исходную концентрацию углекислого газа с его равновесной концентрацией.