Шешімі: Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — нейтральная — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
Шешім по шагам
5 қадамВ растворе $\mathrm{ZnSO_4}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$, соответствующий слабому основанию, гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{H^+}$. Среда кислая, поэтому pH наименьший.
В растворе $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ находятся ионы сильного основания и сильной кислоты. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда близка к нейтральной.
В растворе $\mathrm{K_2SO_3}$ анион $\mathrm{SO_3^{2-}}$, являющийся остатком слабой кислоты, гидролизуется с образованием $\mathrm{OH^-}$. Среда щелочная.
В растворе $\mathrm{Ca(OH)_2}$ присутствуют ионы $\mathrm{OH^-}$, поэтому раствор имеет наиболее высокое значение pH.
Располагаем вещества по возрастанию pH: кислая среда, нейтральная, щелочная, сильная щёлочь.
Где здесь ошибаются
Путать кислотный характер раствора с основностью катиона или аниона.
Считать раствор $\mathrm{K_2SO_3}$ нейтральным, не учитывая гидролиз сульфит-иона.
Не учитывать, что $\mathrm{Ca(OH)_2}$ является сильным основанием.