Решение: Продукты электролиза растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах.
Решение по шагам
3 шагаВ растворе $\mathrm{MgSO_4}$ ионы $\mathrm{Mg^{2+}}$ не восстанавливаются на катоде, поэтому восстанавливается вода с выделением водорода. Сульфат-ионы не окисляются, на аноде окисляется вода с выделением кислорода.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{NaF}$ ионы натрия и фторид-ионы не разряжаются в обычных условиях электролиза водного раствора. Поэтому на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{CuCl_2}$ на катоде восстанавливаются ионы меди с образованием металла, а на аноде окисляются хлорид-ионы с выделением хлора.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu};\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что при электролизе раствора $\mathrm{MgSO_4}$ на катоде выделяется магний.
Считать, что из раствора фторида натрия на аноде выделяется фтор.
Путать продукты электролиза раствора $\mathrm{CuCl_2}$ с продуктами электролиза его расплава.