Решение: Продукты электролиза растворов
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые образуются на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ водном растворе $\mathrm{AlCl_3}$ алюминий не выделяется: на катоде восстанавливается вода с образованием водорода. На аноде ионы хлора окисляются до хлора.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Cl^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Cl_2}$$В растворе $\mathrm{RbOH}$ катион рубидия не восстанавливается, поэтому на катоде выделяется водород. На аноде гидроксид-ионы окисляются до кислорода.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 4\mathrm{OH^-}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2O}$$В растворе $\mathrm{Hg(NO_3)_2}$ восстанавливаются ионы ртути, а нитрат-ионы не окисляются; на аноде из воды образуется кислород.
$$\mathrm{Hg^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Hg};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}$$В растворе $\mathrm{AuCl_3}$ восстанавливаются ионы золота, а хлорид-ионы окисляются до хлора.
$$\mathrm{Au^{3+}}+3e^-\rightarrow\mathrm{Au};\quad 2\mathrm{Cl^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Cl_2}$$Где здесь ошибаются
Считать, что любой металл выделяется на катоде из водного раствора его соли.
Путать продукты электролиза расплава и водного раствора.
Считать нитрат-ионы продуктом анодного окисления вместо кислорода.